Równanie van der Waalsa

Równanie van der Waalsa to pochodzące z 1873 rozszerzenie równania Clapeyrona dla gazów rzeczywistych. Równanie to wprowadza poprawkę uwzględniającą objętość cząsteczek gazu (b) oraz oddziaływanie wzajemne cząsteczek gazu (a/V²). Najczęściej podawane jest dla objętości molowej gazu (dla 1 mola gazu, V = Vm):

(p + a/Vm2)(Vm - b)= RT

Dla:

a - stała uwzględniająca oddziaływanie między cząsteczkami gazu powodująca ich przyciąganie się.

b - stała charakterystyczna dla danego gazu, uwzględniająca rozmiary cząsteczek.

p - ciśnienie,

Vm = V/n - objętość molowa,

V - objętość

n - liczność (ilość gazu) w molach

T - Temperatura bezwzględna,

R - uniwersalna stała gazowa

Równanie to służy między innymi do realnego wyliczania ilości sprężonego do różnych ciśnień gazu.